已知n个o2的质量为mkg（已知某氧原子的实际质量为mg）

n个氧气的质量是m千克那1摩尔氧气的质量是多少

氧气的摩尔质量是298b/（273a*24）。氧气在标态时的物质的量为： （273a/298）/24 故氧气的摩尔质量为：b/[（273a/298）/24]=298b/（273a*24） 注：T为开尔文温度，1为标准态，2为非标准态。

氧是双原子分子。1 mol的氧气，就是氧的原子量乘以2的克数。氧的原子量是16，乘以2是32。即，1 mol氧气分子的质量等于32克。其分子数量等于阿伏加德罗常数，022×10＾23个。

氧气的摩尔质量：32g/mol。分子结构：氧气（O2）由两个氧原子通过一个共用电子对而形成，是一种双原子分子。每个氧原子有6个外层电子，它们通过共有电子对中的共享电子相互吸引在一起。

一个氧气分子由两个氧原子构成，氧的原子量是16，分子量就是32，所以1摩尔氧气就是32克。所有气体都是一样，如2克氢气、4克氦气、28克氮气、40克氩气（惰性气体都是单原子的分子）都是1摩尔。

动能动量力学的物理题

也就是动量的变化大），就等于要看哪种情况下D小球的动量变化大。显然是A小球。而动能却不是这样的，因为系统机械能守恒，即动能守恒。所以看D小球哪一种情况下的末动能小，就是被撞小球获得的动能大，显然是B小球。

子弹射入物块A后与物块A的共同速度为v1，这时，物块A与子弹以速度v1开始运动（之前是静止的），而物块B静止。

”这是很完善的动量守恒律的表述。惠更斯既看到了动量数值的变化，又强调了方向的问题，实际上是把适量概念引进了物理学，从而为牛顿运动定律的提出和适量力学的建立作了概念的准备，这是物理学思想的一个重大进步。

题目明确了“刚喷出时”，也就是说只考虑短暂的时间。动量定理的方法应该是正确的，这里计算时用的都是瓶口处的瞬间量。但是使用动能定理的时候，要明确，这个力对气体做的功，不应该用气体柱长度L来算。

由于石块下落时在竖直分方向上是作加速运动，两个下落高度相同的过程所用时间不同，所受重力的冲量就不同，因而动量的增量不同，C错。

已知N个O2的质量为mKg,则1molO2的质量为多少?谢谢啊!我...

1、x10^-23克。1molO的质量为32克。1molO约等于含有02x10^23个O分子。这样1个O质量约为32/02x10^23=32x10^-23克。

2、n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

3、Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。

4、.下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 24L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 .下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为12L的CH4 ④4℃时10 mL的水。

5、根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约02×10^23，科学上把含有02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

6、例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。

初三化学计算题

把2克氧化钠溶于98克水中，求所得溶液的溶质质量分数。

初三化学计算题：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）、S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克30℃时氯化钾的溶解度为37克。

已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。

m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。

200克的10%盐酸溶液和足量锌反应，生成多少氢气？Zn+2HCl=ZnCl2+H2 73 2 200X10%=20 Y 解比例式 Y＝0.55克 可生成0.55克氢气。

×2）=3：8 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

...一个N2O分子的质量为nkg,一个N2O3分子的质量为mkg,若以氮原子质量的...

1、一个CO分子质量为nkg，一个二氧化碳分子质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m-n）kg，根据相对原子质量的定义，C的相对原子质量为（2n-m）除以〔（m-n）*1/16〕。

2、一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，那么（b-a）/2 就为一个氧原子的质量，以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，（b-a）/32 就为相对原子质量。

3、最后，用其他原子的真实质量与这个数值相比所得到的数值，就是该原子的相对原子质量。（3）在本题中，我们如法炮制。